Wchłanialność magnezu (p.Ambroziak, Biniu)

niestety - poza zapewnieniami, ze chelaty albionu sa super i spelniaja wczesniej wspomniane kryterium - niewiele wnosi

pzdr

Zmieniony przez - faftaq w dniu 2009-07-03 19:54:41

Może nie jestem mistrzem z chemii ;D ale Magnez występuję w cząsteczce dwuatomowej, tak samo jak O2, H2 etc.

chelat powstaje wtedy kiedy kation np magnez tworzy wiecej niz jedno wiazanie z ligandem organicznym, jakby otulal kation. ligand wykorzystuje do tego rozne grupy z lancucha.
magnez nie wystepuje w formie dwu atomowej.

Wszystkie związki metali z kwasami/solami organicznymi są chelatami. Albion używa chelatów aminokwasowych, na które jak narazie ma 'wyłączność', bo jako jedyne spełniają normy NNFA i dlatego jako jedyne zostały wpisane do rejestru CAS.



Definicja chelatów aminokwasowych:
Chelat aminokwasowy metalu jest produktem powstającym w wyniku reakcji jonu metalu pochodzącego z rozpuszczalnej soli metalu z aminokwasami w stosunku molowym 1 mol metalu do 1-3 moli (najlepiej dwóch) aminokwasu, aby utworzyć koordynacyjne wiązania kowalencyjne. Przeciętna waga cząsteczkowa zhydrolizowanych aminokwasów musi wynosić około 150 jednostek masy atomowej (150 AMU), a powstający chelat nie może ważyć więcej niż 800 u. Musi też zostać określona minimalna zawartość wolnego metalu. Powstały związek zostanie wtedy nazywany chelatem aminokwasowym metalu, np. chelat aminokwasowy miedzi.

NNFA Today, 15 sierpnia 1996



Czym jest chelat aminokwasowy?
Chelacja zachodzi, gdy kation łączony jest poprzez wiązania jonowe oraz koordynacyjne wiązania kowalencyjne z tą samą cząsteczką (ligandem). Połączenie z ligandem izoluje kation przed reakcjami z innymi związkami. Pojedynczy wielowartościowy kation mogą chelatować dwa aminokwasy, dając w rezultacie dwupierścieniową strukturę podobną do dipeptydu, która jest odporna na hydrolizę kwasem żołądkowym i rozkład enzymami jelitowymi. Metale w chelatach są zazwyczaj aktywnie wchłaniane w tych fragmentach jelita czczego, w których przyswajane są dipeptydy. Spożycie takiego chelatu pozwala na znacząco większą absorpcję jelitową niż w przypadku odpowiadających mu ilości przyjmowanych nieorganicznych soli metali.

Zmieniony przez - N-e-o w dniu 2009-07-04 06:24:32

NEO
dzieki za tlumaczenie definicji ktora wklejalem wyzej :D

Panowie... Kwestię kreatynowego chelatu magnezu wyjaśnię w poniedziałek - z przedstawicielem Albionu.
Nie lubię bowiem rozmawiać o czymś, czego nie jestem pewien, zaś wszelkiego typu "gdybanie" - na ogół przykro się kończy.

Natomiast - dla formalności... W związkach koordynacyjnych występują tzw. jony grupowe, gdzie rożne pierwiastki przyjmują w cząsteczkach przedziwne konfiguracje. Jak widzę na grafice wrzuconej tu przez Faftaga - sytuacja ta nie dotyczy kreatynowego chelatu magnezu. Kwestię tę poruszam jedynie dla usprawiedliwienia mojej wypowiedzi - o dwuatomowych cząsteczkach metali.

Witam

Poszukałem sobie w sieci i znalazłem opis patentu Creatine Magnapower
http://www.patentstorm.us/patents/6114379/fulltext.html
Miłej lektury - wyjaśnia wszystkie Wasze wątpliwości co do struktury cząsteczki



Specifically, magnesium creatine having a 1:1 molar ratio may be prepared by admixing equal moles of creatine and magnesium oxide in a citric acid solution. This produces a magnesium creatine chelate having a pH of about 8 to 9. To this, phosphoric acid is added to lower the pH level to about 7.

Chelat kreatynowy magnezu powstaje w wyniku reakcji kreatyny, tlenku magnezy orw roztworze kwasu cytrynowego, a stosunek molowy ligandów - kreatyny do magnezu wynosi 1:1.

Dodatek kwasu fosforowego pomaga uzyskać optymalne, neutralne pH całej cząsteczki. Proste? Wydaje sie, ale sama reakcja i pomysł jej realizacji to słodka tajemnica ALBION. Reakcje chelatacji są trudne do opanowania,a ALBION ma w tym polu ogromne doświadczenie. Pozdrawiam

Preparation of Magnesium Creatine

Magnesium creatine chelate having a 1:1 ligand to metal molar ratio is prepared, first, by combining the following ingredients: 136.00 ml of water at 50 to 55° C.; 50.78 g of creatine monohydrate; 14.26 g of magnesium oxide; 7.63 g of 85% o-phosphoric acid; and 35.97 g of citric acid. The reaction mixture is heated to about 50 to 55° C. and spray dried. The expected yield of the dried product is 100.00 g when adjustments are made to account for evaporation of the water formed from the acid base reaction with magnesium oxide, waters of hydration associated with creatine monohydrate and 15% water associated with phosphoric acid. The assumption is made that 5.00 ml of water from the starting material is retained in the spray drying process.

The citric acid is used in the formulation as a source of acidic H + ions so as to react with OH - ions forming water and shifting the equilibrium Mg(OH) 2 <-->Mg 2 + +2OH - to the right. This presents the magnesium to the creatine ligand as soluble Mg 2 + ions so that reaction can occur between the creatine and magnesium. The advantage of avoiding undesirable anions such as sulfate or chloride is realized by this process. Additionally, the soluble magnesium citrate initially formed has the advantage of having a higher overall pH than magnesium chloride or sulfate. This is of importance because hydrogen ions compete with metal ions for the lone pair of electrons on the amine groups. Phosphoric acid is used to bring the overall product pH down to a range that is desirable for greater food compatibility while not significantly adding to the overall weight of the finished product, and thus lowering the overall weight percent of magnesium and creatine in the product. Additionally, it has nutritive benefits and lacks the undesirable qualities associated chlorides and sulfates.




Preparation of Zinc Creatine

Zinc creatine chelate having a 1:1 ligand to metal molar ratio is prepared, first, by combining the following ingredients: 620.48 ml of water at 50 to 55° C.; 150.00 g of creatine monohydrate; 83.85 g of zinc oxide; 17.80 g of 85% o-phosphoric acid; and 106.26 g of citric acid. The reaction mixture is heated to about 50 to 55° C. and spray dried. The expected yield of the dried product is 335.32 g when adjustments are made to account for evaporation of the water formed from the acid base reaction with zinc oxide, waters of hydration associated with creatine monohydrate and 15% water associated with phosphoric acid. The assumption is made that 18.12 ml of water from the starting material is retained in the spray drying process.




Źródło: http://www.freepatentsonline.com/6114379.html - o MCC zaczyna się w połowie... zwróćcie też uwagę jak się robi energy drinki - najpierw się wszystko miesza, później podgrzewa do 150-160C, ochładza do 40 i pakuje... po takich temperaturach, to chyba niewiele zostaje z takiego energy drinka...

Kacpok, widzę że znaleźliśmy to oddzielnie w tym samym czasie



Zmieniony przez - N-e-o w dniu 2009-07-04 14:26:08